大家好,今天小编关注到一个比较有意思的话题,就是关于c语言熵值法的问题,于是小编就整理了3个相关介绍c语言熵值法的解答,让我们一起看看吧。
二氧化碳生成一氧化碳时熵值的计算?
反应是否自发不仅要看熵还要看焓,反应不自发熵不一定为负,要综合熵和焓。 一氧化碳转化为二氧化碳2CO==CO2+C ,反应试前系数是2,后面也是2,但C是固体,所以后面应该是1,所以熵变为负
同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵
有公式
一般地,对于反应:m
A
+
n
=x
C
任何一本大学级别讲有关热力学的化学书都应该有关于焓、熵值的附录。至少我见过的基本都有。或者找专门的常数字典。在网上也可以很容易地查到。
顺便告诉你,二氧化碳气体的熵值(standard entropy)为213.7J/K*mol
焓值(standard enthalpy)为-393.5KJ/mol
标自由能(standard free energy)为-394.4KJ/mol
以上均为25摄氏度。
二氧化碳液体的三个值分别为121,-412.9,-386.2,均为25度下常数。
碳与氧气生成一氧化碳熵变?
肯定是熵增嘛!最直观的就是,你看反应前后气态物质总量增加了啊(碳是固态,不计入气相),1体积氧气完全反应生成2体积一氧化碳,所以混乱度变大.或者你查阅数据:CO的标准摩尔生成焓ΔH是-110.52,标准摩尔生成自由能ΔG是-137.15,根据吉布斯方:ΔG=ΔH-ΔS*T,T是恒大于0的正数,所以ΔS只能取正数.而且,事实上CO的标准摩尔生成熵值就是+197.56,一般的无机化学或者普通化学教材附录里面都有的,你自己可以查阅一下.所以这个反应是熵增!
C的最稳定单质为什么不是金刚石?
因为C元素在标准条件下,最稳定单质是石墨,不是金刚石。金刚石转换为石墨在热力学上可行,但是反应速率太慢,动力学不可以。
金刚石不是热力学稳定单质。
化学热力学上不允许存在的东西,可以通过动力学手段来实现。
举个很简单的例子,气相中的NOx、SO2常温常压氧化,实际上热力学上的趋势很大,平衡常数非常大。但是这个反应动力学常数k非常小,导致肉眼可见的速度他不反应。同样,金刚石常温常压转换为石墨是有热力学趋势的(但不大),而且反应常数特别小,几百年几千年在通常条件下他也不能发生明显变化。同样,改变条件,通过一定途径是能自发得到性质很好的人造金刚石的。
到此,以上就是小编对于c语言熵值法的问题就介绍到这了,希望介绍关于c语言熵值法的3点解答对大家有用。